Ka af HC2H3O2 findes ved at beregne koncentrationerne af reaktanterne og produkterne, når opløsningen ioniseres, og derefter dividere koncentrationerne af produkterne ganget sammen over koncentrationen af reaktanten. For HC2H3O2 er formlen for Ka Ka = [H3O ][C2H3O2]/[HC2H3O2].
De anvendte koncentrationer i ligningen for Ka er kendt som ligevægtskoncentrationerne og kan bestemmes ved at bruge en ICE-tabel, der viser startkoncentrationen, ændringen i koncentrationen og ligevægtskoncentrationen for H3O C2H3O2 og HC2H3O2. Koncentrationen er angivet i mol pr. liter.
I tabellen er ændringen i koncentration for HC2H3O2 -x, mens koncentrationen af hvert af produkterne er x. Så er ligevægtskoncentrationen for HC2H3O2 den initiale molaritet af HC2H3O2 minus x, mens koncentrationen af produkterne er enhver initial molaritet plus x. For eksempel hvis den oprindelige HC2H3O2 havde en koncentration på 0,3 mol pr. liter, så er ligevægtskoncentrationen af HC2H3O2 0,3 mol pr. liter minus x.
Ved at indsætte de fundne værdier for ligevægtskoncentrationen som fundet på ICE-tabellen for ligningen Ka = [H3O ][C2H3O2]/[HC2H3O2] kan værdien af Ka løses i form af x. For at finde Ka løses for x ved at måle ligevægtskoncentrationen af et af produkterne eller reaktanterne gennem laboratorieteknikker. Ka-værdien for HC2H3O2 er 1,8 x 10^-5.
