Elementært guld er ikke brandfarligt. Antændelighed kræver, at grundstoffer kan forenes med ilt i en forbrændingsreaktion. Den inerte elektroniske konfiguration af guld gør det ikke-reaktivt med oxygen, selv i smeltet form.
Tilstedeværelsen af guld i dets oprindelige atomare tilstand i naturen indikerer den høje inertitet af dette element. Selv milliarder af år brugt i oxidative og reduktive atmosfæriske forhold i forskellige geografiske epoker fik ikke dette metal til at reagere og danne forbindelser.
hvad gør en stjerne
Gulds særlige inertitet skyldes, at det har en enkelt ydre elektron i en s orbital. Fordi s-kredsløbet maksimalt kan rumme to elektroner, er denne ydre skal halvfuld. Halvfyldte ydre skaller er særligt stabile, fordi denne yderste elektron ikke påvirkes af de kvante- og columbiske kræfter, som elektroner i delvist fyldte skaller udøver på hinanden. Denne stabilitet gør det usandsynligt, at guld deltager i nogen kemiske reaktioner, der retfærdiggør dets tilstedeværelse i naturlig form.
Flere elektronegative elementer end oxygen, såsom halogeniderne, har højere elektronaffiniteter og er i stand til at tiltrække denne yderste elektron fra guldets kredsløb, hvilket tvinger den til at reagere. Når guld først mister denne stabile halvfyldte struktur, bliver det i stand til at miste endnu flere elektroner, hvorfor oxidative tilstande af Au(I) Au(III) og Au(V) alle er mulige.
ll bean mastercard login
